The Chemicals

Chemical Information

Elementos descubiertos en la actualidad


En total son 121 elementos de la tabla periódica, pero del 113 al 121 no están sintetizados.

Criterios para nombrar los Elementos

Para asignar los nombres de los elementos se han tomado los siguientes criterios:

a) Propiedad física o química del tambor. Ejm:

Nombre Símbolo Significado del nombre

Hidrógeno H Formador o generador de agua
Oxígeno O Engendra ácidos
Cloro Cl Amarillo
Cromo Cr Color
Fluor F Fluido
Argón Ar Inactivo


b) Nombre de una región, ciudad o país. Ejm:

Nombre Símbolo Origen del nombre

Cobre(cuprum) Cu Isla Chipre
Germanio Ge País Alemania
Galio Ga País Francia(antigua Galia)

c) Nombre de un astro, o satélite o planeta. Ejm:

Nombre Símbolo Dedicado a:

Helio He Sol
Telurio Te Tierra
Mercurio Hg Mercurio
Plutonio Pu Plutón
Selenio Se Luna
Iridio Ir Arco Iris


d) Nombre de un científico (criterio moderno). Ejm:

Nombre Símbolo Dedicado a:

Curio Cm Marie Curie
Einstenio Es Albert Einsten
Fermio Fm E. Fermi
Mendelevio Md D. Mendeleiv
Laurencio Lw Ernest laurence
Hadnío Ha Otto Hahn

El símbolo

El símbolo es la representación abreviada del nombre de un elemento, el sistema actual (utilizado universalmente) fue propuesto por Jacobo Berzelius en 1814, constan de una o dos letras, generalmente se usa la letra inicial y a veces una segunda letra para diferenciar de otra que tiene la misma inicial. La primera letra siempre es mayúscula y la segunda minúscula.

Propuesta de Dimitri M.

La simbología química fue propuesta por Dimitri Ivánovich Mendeléiev en el año 1869.

Criterios de Escritura Química

Se tuvo en cuenta para escribir los símbolos los siguientes criterios:

Nombre (castellano) Nombre(latín) Símbolo

Sodio Natriun Na
Potasio Katriun K
Hierro Ferrum Fe
Oro Aurum Au
Plata Argentum Ag
Cobre Cuprum Cu
Plomo Pumblum Pl
Fósforo Phosphorum P
Stroncio Stroncium Sr
Antimonio Stibium Sb
Azufre Sulphur S
Estaño Stannum Sn

Dobereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente, señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.

Newland

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido.

Mendeleiev

Químico ruso. Su familia, de la que era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.

Más tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos más destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).

Ley Periódica de Mendeleiev

La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos.

Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev

Ventajas

- Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos.
- Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no

tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces.
- Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.

Desventajas

- No había una ubicación fija para el hidrógeno.
- Los metales y los no metales no tenían un límite definido.
- No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos.
- Destaca una sola valencia.

Descubrimiento de Ripberg

En 1890 encontró una expresión sencilla que relacionaba las diferentes líneas espectrales del hidrógeno introduciendo un valor constante, 109.667,6 cm - 1, conocido como constante de Rydberg, R. En 1908, junto con Walter Ritz, demostró que las líneas de los espectros de otros elementos podían también representarse como diferencias entre dos términos, aunque estos no tuvieran una forma tan sencilla como en el hidrógeno.

Moseley

Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.

Tabla Periódica Actual

De la clasificación de Mendeleiev y sus comprobaciones experimentales se deduce que las propiedades químicas de los átomos se repiten periódicamente; esto se convierte en una ley natural aunque en la actualidad no se expresa en función del peso atómico, sino del número atómico.

En 1914, cuando Henry Gwyn-Jeffreys Moseley trabajaba con Henry Rutherford y dio a conocer los resultados e varios experimentos, concluyo que en la ley periódica las propiedades de los elementos están en función periódica de sus números atómicos, por lo que la tabla tuvo que ser modificada, y ahora todos los elementos conocidos están colocados de acuerdo con su número atómico en orden creciente.

La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en las propiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.

De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.

Elementos en la actualidad

Actualmente, la tabla periódica tiene 121 elementos químicos, pero los elementos del 113 al 121 son provisionales, aunque tienen estudios preliminares; pero estos todavía no han sido sintetizados y aprobados por la IUPAC.

Grupos y Periodos

El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos.

Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al Actinio, actínidos.

*Los grupos largos tienen nombre propio:

Grupo que comienza con el elemento
Se denomina
Litio (Li)
Grupo de los alcalinos
Be (Berilio)
Grupo de los alcalinotérreos
B (Boro)
Grupo de los térreos
C (Carbono)
Grupo de los carbonoideos
N (Nitrógeno)
Grupo de los nitrogenoides
O (Oxígeno)
Grupo de los anfígenos
F (Flúor)
Grupo de los halógenos
He (Helio)
Grupo de los gases nobles o grupo de los gases inertes

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

Electronegatividad: es la fuerza q tiene un átomo para los electrones en grupos .
Energía de ionización: es la cantidad de energía que se necesita para desalogar el electrón de más alta energía.

Ácido Sulfúrico

Ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua

Triadas y Octavas

Triadas: Eran grupos de 3 elementos clasificada por Dobereiner

Octavas: Eran agrupaciones de 8 elementos clasificada por Newlands en 1865

LA ECOLOGÍA

Entendemos como ecología al estudio de la relación entre los seres vivos y su medio ambiente o de la distribución y abundancia de los seres vivos, y cómo esas propiedades son afectadas por la interacción entre los organismos y su medio ambiente.

Elementos químicos dañinos al medio ambiente

La toxicología es la ciencia que estudia la relación dañina entre los productos químicos y los sistemas biológicos. Los productos químicos tóxicos comprenden desde metales e inorgánicos hasta moléculas orgánicas grandes y complejas
Los científicos, en las décadas de 1970 y 1980 encontraron que la actividad humana estaba teniendo un impacto negativo sobre la capa de ozono, región de la atmósfera que protege al planeta de los dañinos rayos ultravioleta.
Científicamente se asegura que de no existir esa capa, ubicada a unos 40 kilómetros de altitud sobre el nivel del mar, la vida sería imposible sobre nuestro planeta. Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos, compuestos de flúor, empleado en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles.
El cloro, un producto químico secundario de los clorofluorocarbonos ataca al ozono, que está formado por tres átomos de oxígeno, arrebatándole uno de ellos para formar monóxido de cloro. Éste reacciona a continuación con átomos de oxígeno para formar moléculas de oxígeno, liberando moléculas de cloro que descomponen más moléculas de ozono.

En las personas:
Las personas ingieren estos venenos (productos químicos tóxicos) de forma inadvertida o deliberadamente como estimulantes, también en alimentos, cuando son mordidas o picadas por animales ponzoñosos. Los venenos sintéticos de uso casero pueden ser plaguicidas, drogas y solventes. Muchos productos usados en la limpieza (ácido muriático, sal de soda, cloro, etc.) son irritantes y algunos corrosivos, causando quemaduras en la piel, esófago o pulmones.