sábado, 21 de julio de 2007

iNfOrMe

iNfOrMe
La TaBlA PeRiÓdIcA
- Antecedentes:
Descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas.
Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción.
- Teorías:

Primera tentativa de clasificación: Triadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.

Segunda tentativa de clasificación:
Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.

Tercera tentativa de clasificación:
Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.
bReVe iNfO.
Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:

- Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
-Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
-La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
-Los elementos más difundidos en la
Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
-El
valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
-Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
-En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su importancia química.

La
tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
Períodos: Cada franja horizontal.
Grupo Cada franja vertical.
Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"
EnLaCeS

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Los iones son átomos o
grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.
En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema
periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.

La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.
La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera
electrónica del otro.
Los
gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad.
Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los
gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.

Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ion. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc. Se dice que el ion es monovalente, bivalente, trivalente, etc.

En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
Enlace covalente, si comparten los electrones.
Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente: "Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos".
Exceptuando solamente los
gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión).

En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.

Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".
Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.
Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de
carbono.
Cada doblete de electrones (representado por el signo :) Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de
estructura.
En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.

Se define de la siguiente forma: "Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.
En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la formula
electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.

La estructura cristalina de los metales y aleaciones explica bastante una de sus propiedades físicas.
La
red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.
En la mayoría de los casos los átomos se ordenan en
red cúbica, retenido por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la acción de un campo eléctrico.
Funciones Qúimicas
Óxidos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del óxigeno con cualquier otro elemento.
Clases.-
Óxidos Básicos: Formados por los metales y que tienen como característica de originar bases o hidróxidos al combinarse con el agua.
Óxidos Ácidos: Son aquellos óxidos formados principalmente por los no metales y que tienen la característica de originar ácidos oxácidos al combinarse con el agua.
Hidruros:
Son compuestos generalmente binarios, que resultan de la cobinación de la combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento, principalmente con elementos representativos activos.
Clases.-
De acuerdo al elemento que se combina con el hidrógeno, sea metal o no metal se clasifican en: H. metálicos y H. no metálicos.
H. metálicos.-
Son aquellos hidruros donde el estado de oxidación del hidrógeno es -1.
H. no metálicos.-
Son aquellos hidruros donde el estado de oxidación del hidrógeno es +1.
Ácidos:
Son compuestos que siempre contienen uno o más átomos de hidrógeno en su molécula, cuyas características explicaremos posteriormente.
Clases.-
En forma general se claisfican en ácidos hidrácidos y óxidos.
Ácidos Hidrácidos:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con los calcógenos o halógenos.
Ácidos Oxácidos:
Llmadas también oxiácidos, resultan de combinar un óxido ácido con agua, para nombrar, se cambia la palabra anhidrido por ácido.

martes, 10 de julio de 2007

Los Compuestos Químicos en la vida de los Piuranos


q fue????

martes, 22 de mayo de 2007

The Chemicals

Chemical Information


Elementos descubiertos en la actualidad


En total son 121 elementos de la tabla periódica, pero del 113 al 121 no están sintetizados.



Criterios para nombrar los Elementos



Para asignar los nombres de los elementos se han tomado los siguientes criterios:

a) Propiedad física o química del tambor. Ejm:

Nombre Símbolo Significado del nombre




Hidrógeno H Formador o generador de agua
Oxígeno O Engendra ácidos

Cloro Cl Amarillo
Cromo Cr Color
Fluor F Fluido
Argón Ar Inactivo


b) Nombre de una región, ciudad o país. Ejm:

Nombre Símbolo Origen del nombre

Cobre(cuprum) Cu Isla Chipre
Germanio Ge País Alemania
Galio Ga País Francia(antigua Galia)


c) Nombre de un astro, o satélite o planeta. Ejm:

Nombre Símbolo Dedicado a:
Helio He Sol
Telurio Te Tierra
Mercurio Hg Mercurio
Plutonio Pu Plutón
Selenio Se Luna
Iridio Ir Arco Iris


d) Nombre de un científico (criterio moderno). Ejm:

Nombre Símbolo Dedicado a:

Curio Cm Marie Curie
Einstenio Es Albert Einsten
Fermio Fm E. Fermi
Mendelevio Md D. Mendeleiv
Laurencio Lw Ernest laurence
Hadnío Ha Otto Hahn


El símbolo


El símbolo es la representación abreviada del nombre de un elemento, el sistema actual (utilizado universalmente) fue propuesto por Jacobo Berzelius en 1814, constan de una o dos letras, generalmente se usa la letra inicial y a veces una segunda letra para diferenciar de otra que tiene la misma inicial. La primera letra siempre es mayúscula y la segunda minúscula.

Propuesta de Dimitri M.


La simbología química fue propuesta por Dimitri Ivánovich Mendeléiev en el año 1869.

Criterios de Escritura Química


Se tuvo en cuenta para escribir los símbolos los siguientes criterios:

Nombre (castellano) Nombre(latín) Símbolo

Sodio Natriun Na
Potasio Katriun K
Hierro Ferrum Fe
Oro Aurum Au
Plata Argentum Ag
Cobre Cuprum Cu
Plomo Pumblum Pl
Fósforo Phosphorum P
Stroncio Stroncium Sr
Antimonio Stibium Sb
Azufre Sulphur S
Estaño Stannum Sn




Dobereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente, señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación.


Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.





Newland




Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido.





Mendeleiev




Químico ruso. Su familia, de la que era el menor de diecisiete hermanos, se vio obligada a emigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Su origen siberiano le cerró las puertas de las universidades de Moscú y San Petersburgo, por lo que se formó en el Instituto Pedagógico de esta última ciudad.

Más tarde se trasladó a Alemania, para ampliar estudios en Heidelberg, donde conoció a los químicos más destacados de la época. A su regreso a Rusia fue nombrado profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo (1864) y profesor de la universidad (1867), cargo que se vería forzado a abandonar en 1890 por motivos políticos, si bien se le concedió la dirección de la Oficina de Pesos y Medidas (1893).



Ley Periódica de Mendeleiev


La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos.
Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.


Ventajas y Desventajas de la tabla periódica de Mendeleiev

Ventajas

- Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos.
- Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no
tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta entonces.
- Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.

Desventajas

- No había una ubicación fija para el hidrógeno.
- Los metales y los no metales no tenían un límite definido.
- No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos.
- Destaca una sola valencia.


Descubrimiento de Ripberg

En 1890 encontró una expresión sencilla que relacionaba las diferentes líneas espectrales del hidrógeno introduciendo un valor constante, 109.667,6 cm - 1, conocido como constante de Rydberg, R. En 1908, junto con Walter Ritz, demostró que las líneas de los espectros de otros elementos podían también representarse como diferencias entre dos términos, aunque estos no tuvieran una forma tan sencilla como en el hidrógeno.


Moseley

Por indicación de éste estudió los espectros de rayos X o Roentgen de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.


Tabla Periódica Actual

De la clasificación de Mendeleiev y sus comprobaciones experimentales se deduce que las propiedades químicas de los átomos se repiten periódicamente; esto se convierte en una ley natural aunque en la actualidad no se expresa en función del peso atómico, sino del número atómico.

En 1914, cuando Henry Gwyn-Jeffreys Moseley trabajaba con Henry Rutherford y dio a conocer los resultados e varios experimentos, concluyo que en la ley periódica las propiedades de los elementos están en función periódica de sus números atómicos, por lo que la tabla tuvo que ser modificada, y ahora todos los elementos conocidos están colocados de acuerdo con su número atómico en orden creciente.

La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en las propiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.

De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.



Elementos en la actualidad

Actualmente, la tabla periódica tiene 121 elementos químicos, pero los elementos del 113 al 121 son provisionales, aunque tienen estudios preliminares; pero estos todavía no han sido sintetizados y aprobados por la IUPAC.

Grupos y Periodos

El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos.

Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al Actinio, actínidos.

*Los grupos largos tienen nombre propio:

Grupo que comienza con el elemento
Se denomina
Litio (Li)
Grupo de los alcalinos
Be (Berilio)
Grupo de los alcalinotérreos
B (Boro)
Grupo de los térreos
C (Carbono)
Grupo de los carbonoideos
N (Nitrógeno)
Grupo de los nitrogenoides
O (Oxígeno)
Grupo de los anfígenos
F (Flúor)
Grupo de los halógenos
He (Helio)
Grupo de los gases nobles o grupo de los gases inertes

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

Electronegatividad: es la fuerza q tiene un átomo para los electrones en grupos .
Energía de ionización: es la cantidad de energía que se necesita para desalogar el electrón de más alta energía.

Ácido Sulfúrico
Ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua
Triadas y Octavas

Triadas: Eran grupos de 3 elementos clasificada por Dobereiner


Octavas: Eran agrupaciones de 8 elementos clasificada por Newlands en 1865

LA ECOLOGÍA

Entendemos como ecología al estudio de la relación entre los seres vivos y su medio ambiente o de la distribución y abundancia de los seres vivos, y cómo esas propiedades son afectadas por la interacción entre los organismos y su medio ambiente.

Elementos químicos dañinos al medio ambiente

La toxicología es la ciencia que estudia la relación dañina entre los productos químicos y los sistemas biológicos. Los productos químicos tóxicos comprenden desde metales e inorgánicos hasta moléculas orgánicas grandes y complejas
Los científicos, en las décadas de 1970 y 1980 encontraron que la actividad humana estaba teniendo un impacto negativo sobre la capa de ozono, región de la atmósfera que protege al planeta de los dañinos rayos ultravioleta.
Científicamente se asegura que de no existir esa capa, ubicada a unos 40 kilómetros de altitud sobre el nivel del mar, la vida sería imposible sobre nuestro planeta. Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el uso creciente de clorofluorocarbonos, compuestos de flúor, empleado en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado y aerosoles.
El cloro, un producto químico secundario de los clorofluorocarbonos ataca al ozono, que está formado por tres átomos de oxígeno, arrebatándole uno de ellos para formar monóxido de cloro. Éste reacciona a continuación con átomos de oxígeno para formar moléculas de oxígeno, liberando moléculas de cloro que descomponen más moléculas de ozono.

En las personas:
Las personas ingieren estos venenos (productos químicos tóxicos) de forma inadvertida o deliberadamente como estimulantes, también en alimentos, cuando son mordidas o picadas por animales ponzoñosos. Los venenos sintéticos de uso casero pueden ser plaguicidas, drogas y solventes. Muchos productos usados en la limpieza (ácido muriático, sal de soda, cloro, etc.) son irritantes y algunos corrosivos, causando quemaduras en la piel, esófago o pulmones.